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Tipos de enlaces químicos

25/03/2014 por Lucia Dejar un comentario

Tipos de enlaces químicos; interatomico, electrovalente, covalente…

Existen los siguientes tipos de enlaces químicos:

  1. Enlace interatomico
  2. Enlace ionico o electrovalente
  3. Enlace covalente
  4. Enlace normal
  5. Enlace dativo o coordinado
  6. Enlace covalente apolar
  7. Enlace covalente polar
  8. Enlace intermoleculares
  9. Enlace puente de hidrogeno

Analicemos detenidamente cada unos de los tipos de enlaces químicos.

 

Tipos de enlaces químicos

Tipos de enlaces químicos

  • Enlace interatomico.-    Es de aquellos tipos de enlaces químicos donde la fuerza es la que permite a los átomos estar unidos. Provocando los enlaces interatomicos  gracias a la intereacción entre electrones de valencia que forman las moleculas. Por lo que el enlace puede estar o ser ionico, metalico y covalente.
  • Enlace ionico o electrovalente.- Son aquellos tipos de enlaces químicos, que poseen elementos electronegativos, ocasionando que aumenten de electrones, haciendo que se aumente hasta 8 electrones y también los electropositivos, debiendo siempre poseer su octeto. Estos enlaces ionicos cuando sea de dos o más de dos.  Para muestra de lo que se explica es la fusión de ” el Cl y el Na se unen mediante enlace ionico formando una red cubica en la que se atraen cargas negativas y positivas, debido a que son enlaces muy fuertes“.
  • Enlace covalente.-   ocurre cuando se unen dos átomos o grupos de átomos. Pudiendo así sumar el octeto. Compartiendo los electrones del nivel ultimo. Cabe destacar que las electronegatividades en los átomos no es suficiente; siendo que los dos átomos terminan compartiendo desde uno o más pares electrónicos desde un nuevo punto orbital, también conocido como “orbital molecular”; podemos ver estos cambios solamente en estados gaseosos o de los no metales. Recuerde que podremos observar los enlaces covalentes siempre y cuando dos átomos compartan los electrones, porque solo así logran el equilibrio.
  • Enlace dativo o coordinado.-     Suele formarse o integrarse cuando se forma a partir de dos átomo que compartan respectivamente su par de electrones. Es notable encontrarlo cuando el átomo es no metálico y comparta su par de electrones libres en un orbital exterior, además que el átomo puede recibirlos en su ultimo nivel de valencia. Poseyendo así, la misma longitud y energía que el otro enlace.      Como por ejemplo:
    Enlace sencillo: comparten 1 par de electrones. 
    Enlace doble:  comparten 2 pares de electrones. 
    Enlace triple:  comparten 3 pares de electrones. 
  • Enlace covalente apolar.-   Son las  moléculas existen por la unión entre átomos que tiene la misma electronegatividad, siendo así que las fuerzas con las que los átomos lo conforman, esta molécula atraen a los electrones del enlace sean iguales. La molécula es polar cuando uno de sus orillas estén en positivo, y el otro  negativo. No olvide, que cuando una molécula es apolar, Las cargas no existen.
  • Enlace intermoleculares.-    Ocurre entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N siendo que los 3 átomos más electronegativos, poseen  gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otra molécula que tendrá una gran densidad de carga negativa:
  • Enlace puente de hidrógeno.-   Es la atracción de un átomo electronegativo con uno de átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo; dando como resultado la formación de una fuerza dipolo-dipolo.

 

 








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